ENZIMA DE LA SALIVA.

¿Qué factores influyen en la hidrólisis del almidón?

Objetivo. Obtener la hidrólisis del almidón.

Hipótesis. Tenemos que identificar la temperatura y las enzimas como factores que afectan la rapidez de las reacciones químicas.

Material:

• Fécula de maíz o almidón soluble
• Tintura de Yodo
• Vasos de precipitado
• Gotero
• Cronómetro
• Agua destilada
• Agitador de vidrio 
• Probeta graduada de 10mL

Procedimiento:

1. Solución de Almidón:

En un vaso de precipitado hacer una pasta con 2.5 gr de fécula de maíz y de 20 mL de agua fría. Hervir aprox. 1/4 de L de agua, verter la pasta sobre el agua hirviendo y revolver para obtener una suspensión levemente opaca. Enfriar la solución.

2. Solución de Yodo:

En un vaso de precipitado de 250 mL mezcla de 10 gotas de tintura de Yodo en 100 mL de agua destilada.

3. Prepara 3 vasos de precipitado con 5 mL de la solución de tintura de Yodo.

4. Un voluntario del equipo junta un poco de saliva en un vaso y le agrega 5 mL de agua destilada. Mezclar.

5. Agrega la solución diluida de saliva 10 mL de la suspensión de almidón, mezcla y toma el tiempo.

6. Toma tres gotas de almidón con saliva (pero debes esperar intervalos de 1 minuto entre cd. una) y colócalas en el vaso de con disolución de tintura de Yodo. 

7. Repite el procedimiento, registra tus observaciones y cambios de color.

Conclusión.

La mezcla que se hizo anteriormente "saliva-almidón" sobre la disolución de Yodo nos indica que esta se hidroliza cada vez mas si esperamos un determinado tiempo, hasta que al final se haga incolora la disolución significa que el almidón se ha hidrolizado.

AZÚCARES SIMPLES: FUENTES DE ENERGÍA.

¿Qué alimentos contienen azúcares simples?

Los carbohidratos se clasifican como simples o complejos. Esta clasificación depende de la estructura química del alimento y de la rapidez con la cual se digiere y se absorbe la azúcar.

Los carbohidratos simples tienen uno (simple) o dos (doble) azúcares, mientras que los carbohidratos complejos tienen tres o más.

Los ejemplos de azúcares simples provienen de alimentos que abarcan: 

• Fructuosa (se encuentra en frutas)
• Galactosa (se encuentra en los productos lácteos)

Hipótesis: 

Observaremos las reacciones y depende si cambian o no son azucares simples.

Material:

• Vaso de precipitado de 400mL
• Parrilla de calentamiento
• Probeta de 10mL 
• Perlas de ebullición 
• Solución de glucosa al 10%
• Cuatro (o más) tubos de ensayo
• Pinzas para tubo de ensayo 
• Solución Benedict
• Agitador de vidrio
• Solución de otros alimentos, como: Almidón al 10%, Miel al 10%, Suspensión de gelatina al 10%

Procedimiento:

1.Llena con agua un tercio de un vaso de 400mL. Calienta el agua sobre la parrilla. 

2.A un tubo de ensayo agrega 5mL de solución de glucosa al 10% y 3mL de solución Benedict y agita la mezcla.

3.Agrega una perla de ebullición.

4.Con las pinzas coloca el tubo de ensayo en baño maría (dentro del agua del vaso) y calienta durante 5 min.

5. Registra tus resultados, como el cambio de color de azul a amarillo o naranja como prueba positiva de la presencia de una azúcar simple.

6.Repite el procedimiento utilizando muestras de alimentos, como la solución de almidón al 10%, una suspensión de gelatina al 10%, o unas cuantas gotas de miel en suspensión en agua.

Análisis:

Disolución de glucosa al 10%

• Naranja, esto quiere decir que contiene azúcares simples.

Disolución de almidón al 10%

• Azul y Naranja, aunque el color azul prevalezca más, este contiene azúcares simples (en pequeña cantidad) porque apareció el color naranja (una mínima).

Disolución de miel al 10%

• Naranja, este quiere decir que contiene azúcares simples.

Suspensión de gelatina al 10%

• Verde, esto nos dice que esta sustancia no contiene azucares simples.

Conclusión:

¿Cuáles alimentos dieron positivo en la prueba de presencia de un azúcar simple?

La disolución de la glucosa, del almidón y la disolución de la miel.

REGISTRO DE ALIMENTOS

DIETA

Mi dieta se basa en proteínas pero no es drástica la diferencia entre lípidos y carbohidratos, vitaminas, sales y minerales, fibras.

Mi dieta es muy balanceada, lo único que cambiaría es mi aumento de frutas y verduras para obtener vitaminas y minerales en mi organismo.

Si las proteínas llegaran a aumentar en porcentaje se desencadenarían varias enfermedades en mi organismo como cuando los riñones no funcionan bien y la urea no se elimina como debe ser y esta se acumula en el cuerpo, los efectos secundarios de la alta concentración de la urea son cansancio y mal apetito. 

GRUPOS FUNCIONALES. MODELOS

Hidrocarburos

ETILO:

PROPILO:

METILO:

Propiedades de los Compuestos del Carbono

Objetivo. Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

Materiales:

• Cuatro vasos de precipitado de 50 mL.
• Ocho tubos de ensayo.
• 4 tapones para tubo.
• Gradilla.
• Pinzas para tubo de ensayo.
• Agitador. 
• Soporte universal.
• Mechero bunsen.
• Marcador para rotular.
• Circuito eléctrico.

Sustancias:

• Agua destilada.
• Tetracloruro de sodio (disolvente orgánico).
• Glucosa
• Ácido benzoico.
• Parafina.
• Naftalina.
• Ácido citrico.

Procedimiento.

Solubilidad en agua.

Rotula cuatro vasos de precipitado de 50mL con los nombres de los compuestos: ácido cítrico, ácido benzoico, parafina y naftalina. 

Agrega a cada uno 20mL de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto, agrega cada uno al vaso correspondiente y agita. 

Conductividad de corriente eléctrica.

Con un detector de paso corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.

Solubilidad en un solvente orgánico.

Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2 g de cada sólido y agrega cada uno al tubo correspondiente. Vierte 2mL de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita vigorosamente.

Temperatura de fusión. 

Rotula nuevamente cuatro tubos de ensayo con el nombre de cada compuesto sólido, pesa 0.2 g de cada uno y agrégalos a los tubos correspondientes. Coloca los tubos dentro del vaso de precipitado, calienta a baño maría hasta que empiece la ebullición y observa si son resistentes al calor o se funden fácilmente.

Ácido Cítrico:

Soluble en agua. Al agregarlo al agua destilada y agitarlo, se disolvió completamente. 

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito el foco LED prendió con intensidad.

Soluble en Tetracloruro de Sodio. Cuando se agitó el tubo de ensayo se disolvió. 

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida, este se fundió con facilidad.

Parafina:

No soluble en agua. Cuando se agregó la parafina quedó en la parte superior del vaso y no se disolvió. 

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito, el foco LED prendió con intensidad. 

No soluble en Tetracloruro de Sodio. Cuando se agregó la Parafina se quedo pegado en el tubo de ensayo sin disolverse. 

Temperatura de Fusión Alta. La reacción tardó pero se derritió completamente, se puede decir que es resistente al calor. 

Ácido Benzoico:

No soluble en agua. Cuando se agitó no se disolvió.

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito, el foco LED prendió con intensidad. 

Soluble en Tetracloruro de Sodio. Al momento de agregar el Ácido Benzoico este se disolvió con facilidad. 

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida y se fundió con facilidad.

Naftalina:

No soluble en agua. Al agitarlo en el tubo de ensayo se queda pegado.

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito, el foco LED prendió con intensidad.

Soluble en Tetracloruro de Sodio. Al momento de agregar la Naftalina ésta se disolvió formando una capa blanca. 

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida y se fundió con facilidad. 

Glucosa:

No soluble en Tetracloruro de Sodio. Al momento de agregar la Glucosa se pegó alrededor del tubo de ensayo y no se disolvió.

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida y se fundió con facilidad.

Conclusiones:

• Solubilidad en agua. Sólo el ácido cítrico es soluble en agua.

• Conductividad eléctrica. Todas las disoluciones condujeron corriente eléctrica.

• Solubilidad en tetracloruro de sodio. El ácido benzoico, la naftalina, el ácido cítrico son solubles en tetracloruro de sodio.

• Temperatura de Fusión. Sólo la parafina tiene punto de fusión alta, las demás son de punto de fusión bajo. 

Propiedades de los ácidos y las bases

Objetivo.

Identificar, experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

400L de agua 

Materiales,

• 4 Cucharas de plástico
• Vaso de Precipitado de 50mL
• Tubos de ensayo
• Detector de conductividad eléctrica (circuito)
• Agua Destilada
• Bicarbonato de Sodio
• Vinagre Blanco
• Jugo de 3 limones
• Lejía (jabón de pasta para lavar ropa remojado en agua 1 día)
• Zinc en polvo 
• Cáscara de huevo (molida)
• Aceite vegetal
• Jugo de col morada como indicador

Procedimiento.

1. Al vaso no. 1 agrega 20mL  de agua destilada, 2g. de bicarbonato de sodio y agita.

    Al vaso no, 2 agrega 20mL de agua destilada, 2g. de lejía y agita.

    Al vaso no. 1 agrega 20mL de vinagre.

    Al vaso no. 2 agrega 20mL de jugo de limón.

2. Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y colócalas en la puna de tu lengua, ¿qué sabor tiene cada una, agrio o amargo? Registra tus observaciones.

3. Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y tócalas con la yema de los dedos, ¿se sienten resbalosas? Registra tus observaciones.

4. Coloca el detector de conductividad eléctrica (circuito) en cada vaso, ¿prendió el foco en cada disolución? Si.

5. En cuatro tubos de ensayo agrega 2mL de la disolución que corresponda; vierte 5 gotas de aceite a cada, agita y espera un momento, ¿se disuelven las gotas de aceite? Registralo.

6. En cuatro tubos de ensayo agrega 2mL de disolución que corresponda y coloca un poco de cáscara de huevo (molida), ¿se produce un burbujeo? Registralo.

7. En cuatro de ensayo agrega 2mL de la disolución correspondiente, coloca en cada uno un poco de zinc en polvo y anota tus observaciones.

8. En los vasos con las disoluciones, agrega 5mL del jugo de col morada, ¿Cambió el color del jugo?, si es así ¿qué color se obtiene? Registralo.

Disolución de Bicarbonato de Sodio

1. Tiene sabor amargo.
2. Resbaloso al tacto.
3. Conduce electricidad.
4. No disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo saco burbujas.
6. El Zinc se disolvió.
7. Cambio de color a Azul en el extracto de col morada.

Disolución de Lejía

1. Tiene sabor amargo.
2. Resbaloso al tacto.
3. Conduce electricidad.
4. Disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo no hizo reacción alguna.
6. El Zinc no se disolvió.
7. Cambio de color a Azul/Verde en el extracto de col morada.

Vinagre

1. Tiene sabor agrio.
2. No es resbaloso al tacto.
3. No conduce electricidad.
4. No disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo no hizo reacción alguna.
6. El Zinc se disolvió.
7. Cambio de color a Magenta en el extracto de col morada.

Jugo de Limón

1. Tiene sabor agrio.
2. No es resbaloso al tacto.
3. No conduce electricidad.
4. No disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo no hizo reacción alguna.
6. El Zinc se disolvió.
7. Cambio de color a Magenta en el extracto de col morada. 

Análisis y Conclusiones.

Los ácidos tienen sabor agrio, enrojecen el jugo de col morada, atacan la cáscaa de huevo y reaccionan con los metales como el zinc, ¿cuáles disoluciones presentaron carácter ácido?

El Vinagre y el Jugo de Limón.

Las bases o hidróxidos tienen sabor amargo, son resbalosas al tacto, vuelven azul el jugo de color morada y disuelven las grasas, ¿cuáles disoluciones presentaron carácter básico?

El Bicarbonato y la Lejía.