Propiedades de los Compuestos del Carbono

Objetivo. Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

Materiales:

• Cuatro vasos de precipitado de 50 mL.
• Ocho tubos de ensayo.
• 4 tapones para tubo.
• Gradilla.
• Pinzas para tubo de ensayo.
• Agitador. 
• Soporte universal.
• Mechero bunsen.
• Marcador para rotular.
• Circuito eléctrico.

Sustancias:

• Agua destilada.
• Tetracloruro de sodio (disolvente orgánico).
• Glucosa
• Ácido benzoico.
• Parafina.
• Naftalina.
• Ácido citrico.

Procedimiento.

Solubilidad en agua.

Rotula cuatro vasos de precipitado de 50mL con los nombres de los compuestos: ácido cítrico, ácido benzoico, parafina y naftalina. 

Agrega a cada uno 20mL de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto, agrega cada uno al vaso correspondiente y agita. 

Conductividad de corriente eléctrica.

Con un detector de paso corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.

Solubilidad en un solvente orgánico.

Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2 g de cada sólido y agrega cada uno al tubo correspondiente. Vierte 2mL de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita vigorosamente.

Temperatura de fusión. 

Rotula nuevamente cuatro tubos de ensayo con el nombre de cada compuesto sólido, pesa 0.2 g de cada uno y agrégalos a los tubos correspondientes. Coloca los tubos dentro del vaso de precipitado, calienta a baño maría hasta que empiece la ebullición y observa si son resistentes al calor o se funden fácilmente.

Ácido Cítrico:

Soluble en agua. Al agregarlo al agua destilada y agitarlo, se disolvió completamente. 

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito el foco LED prendió con intensidad.

Soluble en Tetracloruro de Sodio. Cuando se agitó el tubo de ensayo se disolvió. 

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida, este se fundió con facilidad.

Parafina:

No soluble en agua. Cuando se agregó la parafina quedó en la parte superior del vaso y no se disolvió. 

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito, el foco LED prendió con intensidad. 

No soluble en Tetracloruro de Sodio. Cuando se agregó la Parafina se quedo pegado en el tubo de ensayo sin disolverse. 

Temperatura de Fusión Alta. La reacción tardó pero se derritió completamente, se puede decir que es resistente al calor. 

Ácido Benzoico:

No soluble en agua. Cuando se agitó no se disolvió.

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito, el foco LED prendió con intensidad. 

Soluble en Tetracloruro de Sodio. Al momento de agregar el Ácido Benzoico este se disolvió con facilidad. 

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida y se fundió con facilidad.

Naftalina:

No soluble en agua. Al agitarlo en el tubo de ensayo se queda pegado.

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito, el foco LED prendió con intensidad.

Soluble en Tetracloruro de Sodio. Al momento de agregar la Naftalina ésta se disolvió formando una capa blanca. 

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida y se fundió con facilidad. 

Glucosa:

No soluble en Tetracloruro de Sodio. Al momento de agregar la Glucosa se pegó alrededor del tubo de ensayo y no se disolvió.

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida y se fundió con facilidad.

Conclusiones:

• Solubilidad en agua. Sólo el ácido cítrico es soluble en agua.

• Conductividad eléctrica. Todas las disoluciones condujeron corriente eléctrica.

• Solubilidad en tetracloruro de sodio. El ácido benzoico, la naftalina, el ácido cítrico son solubles en tetracloruro de sodio.

• Temperatura de Fusión. Sólo la parafina tiene punto de fusión alta, las demás son de punto de fusión bajo. 

Propiedades de los ácidos y las bases

Objetivo.

Identificar, experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

400L de agua 

Materiales,

• 4 Cucharas de plástico
• Vaso de Precipitado de 50mL
• Tubos de ensayo
• Detector de conductividad eléctrica (circuito)
• Agua Destilada
• Bicarbonato de Sodio
• Vinagre Blanco
• Jugo de 3 limones
• Lejía (jabón de pasta para lavar ropa remojado en agua 1 día)
• Zinc en polvo 
• Cáscara de huevo (molida)
• Aceite vegetal
• Jugo de col morada como indicador

Procedimiento.

1. Al vaso no. 1 agrega 20mL  de agua destilada, 2g. de bicarbonato de sodio y agita.

    Al vaso no, 2 agrega 20mL de agua destilada, 2g. de lejía y agita.

    Al vaso no. 1 agrega 20mL de vinagre.

    Al vaso no. 2 agrega 20mL de jugo de limón.

2. Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y colócalas en la puna de tu lengua, ¿qué sabor tiene cada una, agrio o amargo? Registra tus observaciones.

3. Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y tócalas con la yema de los dedos, ¿se sienten resbalosas? Registra tus observaciones.

4. Coloca el detector de conductividad eléctrica (circuito) en cada vaso, ¿prendió el foco en cada disolución? Si.

5. En cuatro tubos de ensayo agrega 2mL de la disolución que corresponda; vierte 5 gotas de aceite a cada, agita y espera un momento, ¿se disuelven las gotas de aceite? Registralo.

6. En cuatro tubos de ensayo agrega 2mL de disolución que corresponda y coloca un poco de cáscara de huevo (molida), ¿se produce un burbujeo? Registralo.

7. En cuatro de ensayo agrega 2mL de la disolución correspondiente, coloca en cada uno un poco de zinc en polvo y anota tus observaciones.

8. En los vasos con las disoluciones, agrega 5mL del jugo de col morada, ¿Cambió el color del jugo?, si es así ¿qué color se obtiene? Registralo.

Disolución de Bicarbonato de Sodio

1. Tiene sabor amargo.
2. Resbaloso al tacto.
3. Conduce electricidad.
4. No disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo saco burbujas.
6. El Zinc se disolvió.
7. Cambio de color a Azul en el extracto de col morada.

Disolución de Lejía

1. Tiene sabor amargo.
2. Resbaloso al tacto.
3. Conduce electricidad.
4. Disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo no hizo reacción alguna.
6. El Zinc no se disolvió.
7. Cambio de color a Azul/Verde en el extracto de col morada.

Vinagre

1. Tiene sabor agrio.
2. No es resbaloso al tacto.
3. No conduce electricidad.
4. No disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo no hizo reacción alguna.
6. El Zinc se disolvió.
7. Cambio de color a Magenta en el extracto de col morada.

Jugo de Limón

1. Tiene sabor agrio.
2. No es resbaloso al tacto.
3. No conduce electricidad.
4. No disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo no hizo reacción alguna.
6. El Zinc se disolvió.
7. Cambio de color a Magenta en el extracto de col morada. 

Análisis y Conclusiones.

Los ácidos tienen sabor agrio, enrojecen el jugo de col morada, atacan la cáscaa de huevo y reaccionan con los metales como el zinc, ¿cuáles disoluciones presentaron carácter ácido?

El Vinagre y el Jugo de Limón.

Las bases o hidróxidos tienen sabor amargo, son resbalosas al tacto, vuelven azul el jugo de color morada y disuelven las grasas, ¿cuáles disoluciones presentaron carácter básico?

El Bicarbonato y la Lejía. 

Acidez del Suelo

Objetivo.

Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra.

Materiales:

• Vaso de precipitado de 250mL
• Agitador de Vidrio
• Embudo de plástico 
• Hoja de papel filtro 
• 4 tubos de ensayo
• Gradilla 
• Pipeta
• Suelo Tamizado 
• Agua Destilada
• Papel pH
• Escala de colores

Procedimiento.

1. Pesa la muestra de suelo tamizado y registralo.

2. Coloca 5g. de suelo con 50mL de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos. Permite que se asiente la mitad del volumen del sulo y filtralo.

3. Coloca mas o menos 1mL del líquido filtrado en un tubo de ensayo.

4. Para determinar el carácter ácido o básico, con una tira de papel pH determina su estado. 

5. Compara los colores obtenidos en la escala de colores que se muestran. 

Análisis y Conclusión.

1. ¿Cuál es el pH de la disolución del suelo?

    

 Su pH fue 8

2. ¿Con base en el valor obtenido, es ácido, básico o neutro el carácter de la disolución del suelo?

Es base el carácter de la disolución del suelo.

La disolución del suelo contiene sustancias que hacen que adquiera un carácter ácido o básico, pero, ¿cuáles son las propiedades que nos permiten distinguir un ácido de una base?

Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.

Portal Académico del CCH. Alcalinos. Carbono en Alimentos.

Enlace.
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/unidad2

Propiedades de las Sales.

Objetivo.

Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Base Teórica.

Las Sales son compuestos iónicos formados por la unión de cationes diferentes al H+ y aniones diferentes al OH- y O-2, y poseen propiedades que las caracterizan. El cloruro de sodio (NaCl), el bicarbonato de Sodio NaHCO3 y el yeso o sulfato de calcio CaSO4 2H2O son ejemplos característicos de sales. 

Referencias.

Título: Química. Segundo Curso para Estudiantes del Bachillerato del CCH.

Autores: Rico Galicia, Antonio y Pérez Orta, Rosa Elba. Año:2009

pp. 71-90

    

Materiales:

• 4 vasos de precipitado 50mL
• Agitador
• Balanza 
• Conductímetro 
• Espátula
• Mechero de Bunsen
• Agua destilada

Sales: 

• Cloruro de Sodio
• Nitrato de Potasio 
• Sulfato de Calcio 
• Bicarbonato de Sodio

Procedimiento.

1. Solubilidad de las sale en agua. Rotula los vasos de precipitado con el nombre de las sales, agrega a cada uno 10mL de agua destilada, 0.5 g de la sal correspondiente y agita.

2. Por medio de un conductímetro, determina si las disoluciones conducen corriente eléctrica. 

3. Por medio de un conductímetro, determina si las sales en estado sólido conducen la corriente eléctrica.

4. Temperatura de Fusión. Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados por 2cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera mas o menos 2 minutos.

Observaciones:

 CaSO4 

Estado Físico: Sólido

Solubilidad en Agua: No

Conductividad Eléctrica de la Disolución: Poca

Conductividad Eléctrica de la Sal en Estado Sólido: No

Temperatura de Fusión (alta o baja): Baja

NaCl

Estado Físico: Sólido

Solubilidad en Agua:Si

Conductividad Eléctrica de la Disolución: Poca

Conductividad Eléctrica de la Sal en Estado Sólido: No

Temperatura de Fusión (alta o baja): Alta

NaHCO3

Estado Físico: Sólido

Solubilidad en Agua: Si

Conductividad Eléctrica de la Disolución: Mucha

Conductividad Eléctrica de la Sal en Estado Sólido: No

Temperatura de Fusión (alta o baja): Alta

KNO3

Estado Físico: Sólido

Solubilidad en Agua: Si

Conductividad Eléctrica de la Disolución: Mucha

Conductividad Eléctrica de la Sal en Estado Sólido: Si

Temperatura de Fusión (alta o baja): Baja 

Sales Solubles del Suelo

Objetivo.

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Materiales: 

• Muestra de suelo tamizado.
• Dos vasos de precipitado de 250 mL.
• Embudo.
• Papel filtro.
• Pipeta con agua destilada.
• Espátula.
• Cuchara.
• Tiras de papel pH.
• Tubos de ensayo.

Procedimiento.

1. Vierte 50 mL de agua destilada en un vaso de precipitado, determina su pH utilizando una tira de papel pH (anota el resultado).

2. Agrega al vaso de precipitado una cucharada de tierra tamizada, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos (específicamente).

3. Agrega Ácido Nítrico (0.1) M hasta que el pH de la disolución sea 1 ó 2.

4. Filtramos la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Se obtendrá una disolución A (líquida) y un residuo sólido B.

Análisis de la disolución A.

1.Identificación de Cloruros (Cl-): 

• Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo 1. 

• Agrega de cuatro a cinco gotas de Nitrato de Plata 0.1 M y agita.

Observamos que si hay presencia de iones Cloro, este se tornará a un color turbio blanco. 

2. Identificación de Sulfatos (SO4 -2): 

• Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo 2.
• Añade 10 gotas de Cloruro de Bario 0.1 M

Se observo que la sustancia no muestra ningún cambio, quiere decir que no se encuentra ningún sulfato en esta mezcla. 

3. Identificación del ión Hierro (III) (Fe+3)

• Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 3.
• Agrega de tres a cuatro gotas de Sulfocianuro de Potasio. 

Se observó que la sustancia no muestra ningún cambio, quiere decir que no se encuentra ningún ion de Hierro.

Análisis del residuo sólido B.

1.Identificación de Carbonatos (CO3 -2)

• Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado. 
• Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de Ácido Nítrico 0.1 M.

Se observa que en esta mezcla se forman algunas burbujas.

Cationes

Toma un poco de tierra y observa el color en que se torna en la flama. Este color es rojo ladrillo, se puede decir que contiene calcio.

Observaciones

La única mezcla en la que se detecto algo, fue en la identificación de Cloruros (Cl-).

Conclusión

En la práctica de "Sales Solubles del Suelo" conocimos que sales se encuentran en el, como el cloro (anión) y calcio en (catión). Nos dims cuenta de ello por las recciones que obtuvimos en esta práctica.