Hidrocarburos

ETILO:

PROPILO:

METILO:

Propiedades de los Compuestos del Carbono

Objetivo. Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

Materiales:

• Cuatro vasos de precipitado de 50 mL.
• Ocho tubos de ensayo.
• 4 tapones para tubo.
• Gradilla.
• Pinzas para tubo de ensayo.
• Agitador. 
• Soporte universal.
• Mechero bunsen.
• Marcador para rotular.
• Circuito eléctrico.

Sustancias:

• Agua destilada.
• Tetracloruro de sodio (disolvente orgánico).
• Glucosa
• Ácido benzoico.
• Parafina.
• Naftalina.
• Ácido citrico.

Procedimiento.

Solubilidad en agua.

Rotula cuatro vasos de precipitado de 50mL con los nombres de los compuestos: ácido cítrico, ácido benzoico, parafina y naftalina. 

Agrega a cada uno 20mL de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto, agrega cada uno al vaso correspondiente y agita. 

Conductividad de corriente eléctrica.

Con un detector de paso corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.

Solubilidad en un solvente orgánico.

Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2 g de cada sólido y agrega cada uno al tubo correspondiente. Vierte 2mL de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita vigorosamente.

Temperatura de fusión. 

Rotula nuevamente cuatro tubos de ensayo con el nombre de cada compuesto sólido, pesa 0.2 g de cada uno y agrégalos a los tubos correspondientes. Coloca los tubos dentro del vaso de precipitado, calienta a baño maría hasta que empiece la ebullición y observa si son resistentes al calor o se funden fácilmente.

Ácido Cítrico:

Soluble en agua. Al agregarlo al agua destilada y agitarlo, se disolvió completamente. 

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito el foco LED prendió con intensidad.

Soluble en Tetracloruro de Sodio. Cuando se agitó el tubo de ensayo se disolvió. 

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida, este se fundió con facilidad.

Parafina:

No soluble en agua. Cuando se agregó la parafina quedó en la parte superior del vaso y no se disolvió. 

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito, el foco LED prendió con intensidad. 

No soluble en Tetracloruro de Sodio. Cuando se agregó la Parafina se quedo pegado en el tubo de ensayo sin disolverse. 

Temperatura de Fusión Alta. La reacción tardó pero se derritió completamente, se puede decir que es resistente al calor. 

Ácido Benzoico:

No soluble en agua. Cuando se agitó no se disolvió.

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito, el foco LED prendió con intensidad. 

Soluble en Tetracloruro de Sodio. Al momento de agregar el Ácido Benzoico este se disolvió con facilidad. 

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida y se fundió con facilidad.

Naftalina:

No soluble en agua. Al agitarlo en el tubo de ensayo se queda pegado.

Conduce corriente eléctrica. Al hacer este procedimiento con el circuito, el foco LED prendió con intensidad.

Soluble en Tetracloruro de Sodio. Al momento de agregar la Naftalina ésta se disolvió formando una capa blanca. 

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida y se fundió con facilidad. 

Glucosa:

No soluble en Tetracloruro de Sodio. Al momento de agregar la Glucosa se pegó alrededor del tubo de ensayo y no se disolvió.

Temperatura de Fusión Baja. La reacción fue rápida y se fundió con facilidad.

Conclusiones:

• Solubilidad en agua. Sólo el ácido cítrico es soluble en agua.

• Conductividad eléctrica. Todas las disoluciones condujeron corriente eléctrica.

• Solubilidad en tetracloruro de sodio. El ácido benzoico, la naftalina, el ácido cítrico son solubles en tetracloruro de sodio.

• Temperatura de Fusión. Sólo la parafina tiene punto de fusión alta, las demás son de punto de fusión bajo. 

Propiedades de los ácidos y las bases

Objetivo.

Identificar, experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

400L de agua 

Materiales,

• 4 Cucharas de plástico
• Vaso de Precipitado de 50mL
• Tubos de ensayo
• Detector de conductividad eléctrica (circuito)
• Agua Destilada
• Bicarbonato de Sodio
• Vinagre Blanco
• Jugo de 3 limones
• Lejía (jabón de pasta para lavar ropa remojado en agua 1 día)
• Zinc en polvo 
• Cáscara de huevo (molida)
• Aceite vegetal
• Jugo de col morada como indicador

Procedimiento.

1. Al vaso no. 1 agrega 20mL  de agua destilada, 2g. de bicarbonato de sodio y agita.

    Al vaso no, 2 agrega 20mL de agua destilada, 2g. de lejía y agita.

    Al vaso no. 1 agrega 20mL de vinagre.

    Al vaso no. 2 agrega 20mL de jugo de limón.

2. Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y colócalas en la puna de tu lengua, ¿qué sabor tiene cada una, agrio o amargo? Registra tus observaciones.

3. Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y tócalas con la yema de los dedos, ¿se sienten resbalosas? Registra tus observaciones.

4. Coloca el detector de conductividad eléctrica (circuito) en cada vaso, ¿prendió el foco en cada disolución? Si.

5. En cuatro tubos de ensayo agrega 2mL de la disolución que corresponda; vierte 5 gotas de aceite a cada, agita y espera un momento, ¿se disuelven las gotas de aceite? Registralo.

6. En cuatro tubos de ensayo agrega 2mL de disolución que corresponda y coloca un poco de cáscara de huevo (molida), ¿se produce un burbujeo? Registralo.

7. En cuatro de ensayo agrega 2mL de la disolución correspondiente, coloca en cada uno un poco de zinc en polvo y anota tus observaciones.

8. En los vasos con las disoluciones, agrega 5mL del jugo de col morada, ¿Cambió el color del jugo?, si es así ¿qué color se obtiene? Registralo.

Disolución de Bicarbonato de Sodio

1. Tiene sabor amargo.
2. Resbaloso al tacto.
3. Conduce electricidad.
4. No disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo saco burbujas.
6. El Zinc se disolvió.
7. Cambio de color a Azul en el extracto de col morada.

Disolución de Lejía

1. Tiene sabor amargo.
2. Resbaloso al tacto.
3. Conduce electricidad.
4. Disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo no hizo reacción alguna.
6. El Zinc no se disolvió.
7. Cambio de color a Azul/Verde en el extracto de col morada.

Vinagre

1. Tiene sabor agrio.
2. No es resbaloso al tacto.
3. No conduce electricidad.
4. No disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo no hizo reacción alguna.
6. El Zinc se disolvió.
7. Cambio de color a Magenta en el extracto de col morada.

Jugo de Limón

1. Tiene sabor agrio.
2. No es resbaloso al tacto.
3. No conduce electricidad.
4. No disuelve grasas.
5. Al contacto con la cáscara de huevo no hizo reacción alguna.
6. El Zinc se disolvió.
7. Cambio de color a Magenta en el extracto de col morada. 

Análisis y Conclusiones.

Los ácidos tienen sabor agrio, enrojecen el jugo de col morada, atacan la cáscaa de huevo y reaccionan con los metales como el zinc, ¿cuáles disoluciones presentaron carácter ácido?

El Vinagre y el Jugo de Limón.

Las bases o hidróxidos tienen sabor amargo, son resbalosas al tacto, vuelven azul el jugo de color morada y disuelven las grasas, ¿cuáles disoluciones presentaron carácter básico?

El Bicarbonato y la Lejía. 

Acidez del Suelo

Objetivo.

Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra.

Materiales:

• Vaso de precipitado de 250mL
• Agitador de Vidrio
• Embudo de plástico 
• Hoja de papel filtro 
• 4 tubos de ensayo
• Gradilla 
• Pipeta
• Suelo Tamizado 
• Agua Destilada
• Papel pH
• Escala de colores

Procedimiento.

1. Pesa la muestra de suelo tamizado y registralo.

2. Coloca 5g. de suelo con 50mL de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos. Permite que se asiente la mitad del volumen del sulo y filtralo.

3. Coloca mas o menos 1mL del líquido filtrado en un tubo de ensayo.

4. Para determinar el carácter ácido o básico, con una tira de papel pH determina su estado. 

5. Compara los colores obtenidos en la escala de colores que se muestran. 

Análisis y Conclusión.

1. ¿Cuál es el pH de la disolución del suelo?

    

 Su pH fue 8

2. ¿Con base en el valor obtenido, es ácido, básico o neutro el carácter de la disolución del suelo?

Es base el carácter de la disolución del suelo.

La disolución del suelo contiene sustancias que hacen que adquiera un carácter ácido o básico, pero, ¿cuáles son las propiedades que nos permiten distinguir un ácido de una base?

Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.

Portal Académico del CCH. Alcalinos. Carbono en Alimentos.

Enlace.
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/unidad2