Practica. Síntesis de Agua.

Síntesis de Agua. 

Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o más para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación.

Reacción Exotérmica. Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.

Reacción Endotérmica. Cualquier reacción química que absorbe energía. Es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Hipótesis.

    ¿Qué ocurre cuando reaccionan entre si el hidrógeno y el oxígeno?
Nos planteamos la idea de cómo podríamos lograr la formación de agua. Planteando su fórmula (H2O) nos dimos cuenta que necesitábamos juntar hidrógeno y oxígeno. Después hacerlos reaccionar con la aplicación de calor lograríamos formar agua.

Objetivo.

     Observar una reacción química de síntesis entre el Hidrógeno y el Oxígeno.

Materiales.

•  2 tubos de ensayo.
•  2 tapones monohorado.
•  Cuba Hidroneumática.
•  Envase de vidrio vacío  (refresco).
•   Manguera.

Sustancias.

•  Ácido Clorhídrico.
•  Zinc en polvo.
• Agua Oxigenada.
•  Oxido de Manganeso.

Procedimiento.

Producción de Hidrógeno.

-          1. Coloca en el tubo de ensayo un poco de zinc y ácido clorhídrico, tápalo con el tapón mohoradado por el que penetre un tubo de vidrio en forma de L. Monta un sistema de recolección de gas utilizando la botella llena de agua invertida (el hidrógeno no es soluble con el agua).

            2. Permite que burbujee en el agua el aire contenido en la manguera, colecta el gas a las dos terceras partes de la botella de vidrio. Mantén dentro de la cuba la botella que contiene el gas.

Producción de Oxigeno.

-            1. Agrega en el otro tubo de ensayo agua oxigenada y una pequeña cantidad de óxido de manganeso.

      2. Coloca la manguera que sale del aparato generador dentro de la botella (no permitas que la boca de la botella rebase la superficie del agua).

-       3. Llena completamente la botella con el gas que se desprende, saca la botella de cuba y tápala de inmediato con un tapón.

Combinación química de Hidrógeno y Oxigeno.

Sujeta la botella y enciende un cerillo. Coloca la flama en la boca de la botella y destápala, esto va a provocar una pequeña reacción como una pequeña explosión dentro de la botella, esto provocara la creación de una pequeña cantidad de agua en la boca de la botella.

Creación de Agua. 

Observaciones

Observamos que podría ser algo difícil el proceso que tendríamos al hacer la síntesis del agua, es difícil en cuestión de materiales y el tiempo que se invirtió para crear muy poca agua.

Es importante marcar el volumen del gas en la botella así se podrá tener un control sobre la cantidad. las variaciones pueden afectar al resultado, a nuestro equipo, el oxígeno se introdujo un poco más de 1/3 de la botella, por un problema que ocurrió al poder cerrar la botella, este pequeño defecto ayudó a la combinación química, hizo que su sonido al momento de colocar a flama fuera más fuerte y mal luminoso.                                                                                                                                                                             

Reflexionamos acerca del agua,  con tan poco material en el mundo que se necesita para crear agua (como el Zinc, ácido Clorhídrico, oxido de Manganeso y la propia agua oxigenada) iba a ser muy difícil tenerla para generaciones futuras y debemos tener la conciencia para su uso. 

Análisis & Conclusión

Estos al juntaros no reaccionan, se necesitan combinar químicamente hidrógeno y oxígeno en la proporción. Para producir agua a partir de sus elementos constituyentes se requiere de una porción 2:1, es decir, que se requiere el doble de volumen del gas hidrógeno que de oxígeno, ya que un compuesto es la combinación química de dos o más elementos que se unen en proporción física ya constante.