Practica. Mezclas Heterogéneas y Homogénea.

Mezcla Heterogénea. Dos fases solidas, una fase liquida.

Objetivo. Preparar una mezcla heterogénea, 2 fases solidas y una fase liquida. Separarla con un solo método.
 Información Bibliográfica. 
Método de Separación.
Decantacion: Separa líquidos que no se disuelven entre si o un solido insoluble en liquido.
Tamizacion: Método físico para separar mezclas en el cual se separan dos sólidos formados por partículas de tamaño diferente. Consiste en hacer pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un colador. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del colador atravesándolo y las grandes quedan atrapadas por el mismo.

Hipótesis. Creamos una mezcla con estos compuestos: alcohol, frijoles y sal blanca, sera una mezcla heterogénea y lo separaremos con dos métodos. 

Material:

• Agua
• Sal
• Frijoles  

Procedimiento: 
1. Vaciamos el alcohol en el vaso de precipitado.

2. Vaciamos la sal al alcohol.                

3. Vaciamos los frijoles en el vaso junto con el alcohol y la sal.

4. Separamos la sustancia con menos densidad a otro vaso de precipitado en este caso fue el alcohol.

5. Separamos los frijoles de la sal por medio de un colador para que estos no se juntaran

Sustancias

Análisis de la practica. Vimos que con los métodos de Tamizacion y Decantacion se pudo separar la mezcla y sus propiedades siguieron siendo las mismas pero no tan puras por que los juntamos. 

Conclusión. Mezcla heterogénea puede regresar a sus componentes por métodos de separación. 




Mezcla Heterogénea. Dos fases liquidas y una solida. 

Objetivo.Preparar una mezcla heterogenea con 2 fases liquidas y una fase solida. Separarla con un metodo.

Informacion Bibliografica.

Metodo de Separacion.

Decantacion. Separa liquidos que no se disuelven entre si, en este caso se utilizo agua y aceite; 

utilizamos el embudo de separacion.

Filtracion. Separa mezclas heterogeneas en las que se separa un solido insoluble en el liquido, en este

caso  vertimos el agua y el aceite en un vaso de precipitado.


Hipotesis. Utilizamos agua, aceite y arroz, formamos una mezcla heterogénea con una fase solida, los 

metodos de separcion que utilizamos fueron decantacion y filtracion. El primero fue filtracion al separar

agua y aceite del arroz, el segund fue decantacion al separar agua y aceite.


Material:

• Agua
• Aceite
• Arroz

Procedimiento

1. Vertimos agua y aceite en un vaso de precipitados

2. Vaciamos el arroz al vaso junto con el aceite y el agua. El arroz por ser el mas denso se quedo en el fondo.

3. Para separar esta mezcla utilizamos el método de filtración colando el arroz de el agua y el aceite.

4. Para separar el aceite de el agua se utilizo el método de decantacion. Abriendo la llave y vaciando el agua en un recipiente diferente.

















Sustancias

Observación. Creamos una mezcla heterogénea con una fase solida.
Análisis de la practica. Vimos que con lo métodos de Filtración y Decantacion nuestra mezcla se separo y sus propiedades siguieron siendo las mismas.
Conclusión. Mezcla heterogénea puede regresar a sus componentes por métodos de separación. 



Mezcla Homogénea. Fase liquida (3 sustancias).

Objetivo. Preparar una mezcla homogénea y separar sus 3 fases liquidas.

Informacion Bibliografica.

Metodo de Separacion.

Evaporizacion. Eliminación de un liquido que se transforma en gas o se evapora. Este método se utiliza

para separar mezclas homogéneas formada por un liquido que contiene un solido disuelto en el. En esta 

no se recupera el componente liquido

Hipótesis. Se utilizo agua, azúcar y sal, formamos una mezcla homogénea al mezclar las sustancias, el 

método de separación que utilizamos fue la evaporizacion.


Material

• Agua
• Azúcar
• Sal

Procedimiento

1. Vertimos el agua en el encapsulador.

2. Vaciamos la azúcar y la sal junto con el agua.

3. Utilizamos el soporte universal para calentar la mezcla y que el agua se evapore para que esta se separe.

4. Ya que el agua se evaporo, la sal y la azúcar siguen calentandose hasta que la azúcar empieza a quemarse y la sal queda abajo, la separamos poniendo esta en otro recipiente, y es así como distinguimos la azúcar de la sal por su diferente punto de ebullición.

Observación. Se creo una mezcla homogénea con el agua, la azúcar y la sal.
Análisis de la Practica. Vimos que con la evaporizacion ya no se tuvo la sustancia liquida y quedaron las solidas. Estas se calentaron y al quemarse la azúcar se separo de la sal.
Conclusión. Mezcla Homogénea puede regresar a sus componentes por métodos de separación.

Referencia.
Antonio Rico Galicia (2008) Quimica 1 Agua y Oxigeno. Tercera Edicion pp 26-50.

Diferencias entre Compuesto, Elemento y Mezcla. Diferencias entre Homogéneas y Heterogéneas.

Diferencias entre Compuesto, Elemento y Mezcla. 

    

Los elementos son sustancias puras que están formadas por un solo tipo de átomos. La mejor manera de saber que es un elemento es fijarse en la tabla periódica, en la que cada cuadrado representa un elemento diferente, en función de su número atómico. 

En cambio, los compuestos son sustancias puras pero que están formadas por varios elementos, 2 o más, y que poseen una estructura única, la que les caracteriza esos mismos elementos con que están formados. Los compuestos pueden separarse en elementos a través de una serie de procesos. Pero por lo general, los compuestos buscan ser más estables en ese nuevo estado que en forma de elementos.  

Una mezcla es la combinación de dos o mas sustancias unidas en forma aparente, de composición variable y cuyos componentes conservan sus propiedades. La mezcla puede separarse a sus componentes originales por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, 
decantación o centrifugación.

Diferencias entre mezcla y sustancias puras (elementos y compuestos).

Mezclas : 

1. Están formadas por dos o mas sustancias puras. 
2. Sus componentes no están unidos entre si, solo unidos de forma aparente. 
3. Su composición es variable.
4. Sus componentes conservan sus propiedades.                                                               

Sustancias Puras (elementos y compuestos) :

1. Están formadas por un solo tipo de sustancia (materia).
2. Poseen propiedades que las distinguen de los demás.
3. Su composición es definida y constante. 

Ejemplos de Elementos: 

1. Helio He
2. Hidrógeno H
3. Oxigeno O
4. Escandio Sc
5. Plata Ag
6. Oro Au
7. Litio Li
8. Berilio Be
9. Aluminio Al
10. Hierro Fe

Ejemplos de Compuesto: 

1. Agua en la unión de Hidrógeno con Oxigeno, (H2O)
2. Ácido Bórico H3BO3
3. Sulfato de Sodio NaSO4 
4. Cloruro de Potasio KCL
5. Oxido de Plata Ag2O
6. Sulfuro Aluminico Al2S3
7. Sulfato Manganoso MnSO4
8. Carbonato Ácido Ferroso Fe(HCO3)2
9. Carbonato de Plata Ag2CO3
10. Sulfato de Cromo III Cr(SO4)3

Ejemplos de Mezcla: 

1. Agua con sal.
2. Agua con arena.
3. El acero: Aleación o mezcla de hierro con carbón.
4. Aire: Mezcla gaseosa de oxigeno, bióxido de carbono y otros gases.
5. Bronce: Mezcla de cobre, estaño y zinc.
6. Limonada: Mezcla de agua, limón y azúcar.
7. Gelatina: Mezcla de grenetina y agua.
8. Concreto y agua.
9. Café: Mezcla de café y agua. 
10. Mayonesa: Mezcla de aceite, huevo y jugo de limón. 

6 partículas de un elemento atómico.

6 partículas de un elemento molecular

6 partículas de un compuesto formado por 2 elementos.

6 partículas de un compuesto formado por 3 elementos

2 compuestos 

2 elementos

1 compuesto

2 elementos moleculares 

1 elemento atómico 

Diferencias entre mezclas Homogénea y Heterogénea.

Homogéneas:

1.  Son uniformes en propiedades y composición en cualquier punto de la mezcla. 
2. Los componentes no se distinguen fácilmente.

Heterogéneas: 

1. Tienen distintas composiciones en los distintos puntos de la mezcla.
2. Los componentes se distinguen a simple vista o con ayuda de una lupa. 

Referencia. 

Título: Química 1 Agua y Oxigeno

Autor: Galicia Rico, Antonio  Pérez Orta, Rosa Elba (2008)

Tercera Edición 

pp 29- 30- 31- 32.